氯化鈣(俗稱氯石灰)是一種由氯和鈣組成的鈣鹽，化學型為CaCl2.分子量111。室溫下為無毒、無臭、微苦的白色粉末或硬塊顆粒，吸濕性強，易溶于水。用于制冷設備鹽水、建筑防凍、道路融冰除雪、吸濕干燥、食品螯合、注射和生物學。
氯化鈣的物理化學性質
氯化鈣的物理性質為無色立方晶體、白色或灰白色顆粒、蜂窩塊、球、不規則顆粒、粉末、無毒、無臭、微苦味。吸濕性強，暴露在空氣中容易潮解；溶于醇、丙酮、醋酸；溶于水，釋放大量熱量，水溶液呈微堿性。
氯化鈣易溶于水，可作為溶液中鈣離子的來源。這種性質使其能夠用來替代溶液中的某些特定離子。例如，溶液中的磷酸根可以用氯化鈣代替氯離子：
電解熔融氯化鈣可產生鈣單質和氯：
氯化鈣溶解焓為-176.2cal/g，因此，當無水氯化鈣溶解在水中時，會釋放出大量的熱量。無水氯化鈣和除六種水合物外的水合物是潮解性白色固體。氯化鈣晶體吸收足夠的水分后，固體本身就會溶解形成溶液。
氯化鈣溶液可誘導肌動蛋白單體聚合，肌動蛋白單體開始聚合的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函數。肌動蛋白誘導聚合的具體機制與鈣離子和蛋白質的結合有關。六水氯化鈣加熱至200℃失水成二水合物，繼續加熱至260℃完全脫水，產生白色多孔氯化鈣。加熱過程伴有一點水解反應，因此無水氯化鈣通常含有微量的氧化鈣。
水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料，如六水合氯化鈣熔點為30℃，熔化熱(即物質從固相轉化為同溫度液相時吸收的熱量)達到190KJ/mol[48]因此可作為工業余熱回收、太陽輻射熱吸收利用的中低溫。
